氧彈量熱法原理

氧彈量熱法的基本原理很簡單，即把一定量的試樣放在充有過量氧氣的彈簡中燃燒，由燃燒后水溫的升高來計算出試樣的發熱量。但實際情況并不如此簡單。

(1)試樣燃燒后放出的熱量不僅被水吸收，而且還被氧彈本身、水筒以及插在水中的攪拌器和溫度計等整個量熱系統吸收。

(2)放氧彈的水筒(即量熱系統)不是與外界隔絕的，因而與周圍環境也會發生熱交換。

對第一個問題的解決，通常采用已知發熱量的基準物(如苯甲酸)來標定量熱系統每升高1℃所吸收的熱量，這個熱量就稱為儀器的熱容量。對第二個問題的解決，是把盛氧彈的水筒放在一個雙壁水套(外筒)中，通過控制水套的溫度來消除量熱系統與周圍環境的熱交換，或經過計算對熱交換引起的誤差進行校正。根據水套溫度控制方式的不同，可分成兩種形式的熱量計，即絕熱式熱量計和恒溫式熱量計。

絕熱式熱量計就是以適當方式使外筒溫度在試驗過程中始終與內筒保持一致，也就是當試樣點燃后，在內筒溫度上升的過程中，外筒溫度也隨之上升，當內筒溫度達到高點而呈現平穩時，外筒溫度始終保持一致，從而消除了熱交換。

恒溫式熱量計就是以適當方式使外筒溫度保持恒定不變，以便使用較簡便的計算公式來校正熱交換的影響。保持外簡溫度恒定的方法有兩種:一是采用大容量的外簡加絕熱層，使其少受室溫變化的影響。二是自動控制外筒溫度恒定。前者稱為靜態式，后者稱為自動恒溫式。

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